鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一鹽酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在38%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。 

管制信息

　　鹽酸（*）（腐蝕）（易制毒-3）（易制爆） 

　　該品根據(jù)《危險化學(xué)品安全管理條例》、《易制毒化學(xué)品管理條例》受公安部門管制。[1] 

CAS號

7647-01-0[1] 

理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

　　外觀與性狀：無色液體有腐蝕性。為氯化氫的水溶液（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色）。在化學(xué)上人們把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。 

　　主要成分：氯化氫，水。 

　　含量：分析純：36%-38%。 

　　一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1 

　　一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強(qiáng)酸性） 

　　pKa值：-7 

　　熔點(diǎn)(℃)：-114.8(純HCl) 

　　沸點(diǎn)(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 

　　相對密度(水=1)：1.20 

　　相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26 

　　飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃) 

　　溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，溶于苯。 

　險性概述

　　健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現(xiàn)眼結(jié)膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性zqgy、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。 

　　環(huán)境危害： 對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。 

　　燃爆危險： 該品不燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。[3] 

毒理學(xué)資料及環(huán)境行為

　　急性毒性：LD50900mg/kg（兔經(jīng)口）；LC503124ppm，1小時(大鼠吸入) 

　　危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應(yīng)，并放出大量的熱。具有強(qiáng)腐蝕性。 

　　燃燒（分解）產(chǎn)物：氯化氫。[3] 

操作注意事項

　　密閉操作，注意通風(fēng)。操作盡可能機(jī)械化、自動化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與堿類、胺類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。[3] 

酸霧處理

　　在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產(chǎn)生，可將吸風(fēng)裝置安裝在容器邊，再配合風(fēng)機(jī)、酸霧凈化器、風(fēng)道等設(shè)備設(shè)施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發(fā)產(chǎn)生。[3] 

泄漏應(yīng)急處理

　　應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。 

　　小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。 

　　大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場所處置。[3] 

消防措施

　　危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應(yīng), 放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中和反應(yīng)，并放出大量的熱。具有較強(qiáng)的腐蝕性。 

　　有害燃燒產(chǎn)物：氯化氫。 

　　滅火方法：用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。[3] 

急救措施

　　皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘，可涂抹弱堿性物質(zhì)，如肥皂水等。就醫(yī)。 

　　眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。 

　　吸入： 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。 

　　食入： 用水漱口，就醫(yī)。[3] 

編輯本段制備

工業(yè)制法

　　工業(yè)主要采用電解法。 

　　1.將飽和食鹽水進(jìn)行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產(chǎn)生，陽極有氯氣產(chǎn)生： 

　　2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

　　2.在反應(yīng)器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點(diǎn)火燃燒，生成氯化氫氣體，并發(fā)出大量熱： 

　　H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl 

　　3.氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。 

　　在氯氣和氫氣的反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應(yīng)。[4] 

實(shí)驗(yàn)室制法

　　原理 

　　NaCl(s)+H2SO4(濃)=微熱=NaHSO4+HCI 

　　NaHSO4+NaCI(s) =加熱=Na2SO4+HCI 

　　總式 

　　2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI 

　　主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止ds手，還有夾子（防止冷凝水倒流）[2] 

編輯本段作用與用途

生活用途

　　人體用途 

　　人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持jh胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的xj的作用。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。[5] 

　　日常用途制取潔廁靈，除銹劑等產(chǎn)品。[5] 

工業(yè)用途

　　用于稀有金屬的濕法冶金 

　　例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。 

　　CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 

　　將燒結(jié)塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。 

　　Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl 

　　H2WO4=WO3+H2O↑ 

　　{zh1}，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。 

　　WO3+3H2=W+3H2O↑[5] 

　　有機(jī)合成 

　　例如，在180℃～200℃的溫度并有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下，氯化氫與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯，再在引發(fā)劑的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5] 

　　漂染工業(yè) 

　　例如，棉布漂白后的酸洗，棉布絲光處理后殘留堿的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應(yīng)用。[5] 

　　金屬加工 

　　例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點(diǎn)鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質(zhì)，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。[5] 

　　食品工業(yè) 

　　例如，制化學(xué)醬油時，將蒸煮過的豆餅等原料浸泡在含有一定量鹽酸的溶液中，保持一定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復(fù)雜的蛋白質(zhì)進(jìn)行水解，經(jīng)過一定的時間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用苛性鈉（或用純堿）中和，即得氨基酸鈉。制造味精的原理與此差不多。[5] 

　　無機(jī)藥品及有機(jī)yw的生產(chǎn) 

　　鹽酸是一種強(qiáng)酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數(shù)金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機(jī)藥品的生產(chǎn)上要用到鹽酸。 

　　在醫(yī)藥上好多有機(jī)yw，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等，也是用鹽酸制成的。[5] 

編輯本段實(shí)驗(yàn)室測定

　　方法名稱：鹽酸—氯化氫的測定—中和滴定法 

　　應(yīng)用范圍：本方法采用滴定法測定鹽酸中氯化氫的含量。 

　　本方法適用于鹽酸。 

　　方法原理： 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。 

　　試劑：1. 水（新沸放冷） 

　　2. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L） 

　　3. 甲基紅指示液 

　　4. 基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀 

　　試樣制備：1. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L） 

　　配制：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。 

　　標(biāo)定：取在105℃干燥至恒重的基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點(diǎn)時，應(yīng)使鄰苯二甲酸氫鉀wq溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當(dāng)于204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據(jù)本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。 

　　貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內(nèi)各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。 

　　2. 甲基紅指示液 

　　取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。 

　　操作步驟：取該品約3mL，置貯有水20mL并稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當(dāng)于36.46mg的HCl。 

　　注1：“精密稱取”系指稱取重量應(yīng)準(zhǔn)確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準(zhǔn)確度應(yīng)符合國家標(biāo)準(zhǔn)中對該體積移液管的精度要求。[