電解銅的原理：
陽(yáng)極反應(yīng)： Cu — 2e = Cu2+ 　
         　Me — 2e = Me2+ 　
         　H2O — 2e = 2H+ ＋ 1/2O2
       　　SO4 2- — 2e = SO3 ＋ 1/2O2 　
式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更負(fù)電性的金屬，它們從陽(yáng)極上溶解進(jìn)入溶液。H2O和SO4 2-失去電子的反應(yīng)由于其電位比銅正，故在正常情況下不會(huì)發(fā)生。貴金屬的電位更正，不溶解，而進(jìn)入陽(yáng)極泥。 　
陰極反應(yīng)： Cu2+ ＋ 2e = Cu 　
         　2H+ ＋ 2e = H2 　
         　Me2+ ＋ 2e = Me 　
在這些反應(yīng)中，具有標(biāo)準(zhǔn)電位比銅正、濃度高的金屬離子才可能在陰極上被還原，但它們?cè)陉?yáng)極不溶解，因此只有銅離子還原是陰極反應(yīng)的主要反應(yīng)。
簡(jiǎn)單來(lái)講，就是陽(yáng)極（粗銅）：Cu－2e－＝Cu2＋        陰極（純銅）：Cu2＋＋2e－＝Cu

說(shuō)明：
1、以銅為材料做的電極屬于活性電極。在一般的電解條件下，活性陽(yáng)極先于電解質(zhì)溶液中的成分發(fā)生氧化反應(yīng)。
2、粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序銅以前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，也會(huì)同時(shí)失去電子，如： Zn－2e－＝Zn2＋ Ni－2e－＝Ni2＋
   
但是它們的陽(yáng)離子比銅離子難以還原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液里。而位于金屬活動(dòng)性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)榻o出電子的能量比銅弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解下來(lái)，當(dāng)陽(yáng)極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。電解銅的裝置:將粗銅和純銅放入Cuso4的溶液中，粗銅接電源正極，純銅接負(fù)極 。

電解銅和壓延銅有什么區(qū)別
1.性能不一樣,電解銅導(dǎo)電性好一些啊,壓延銅繞曲性要好啊.一般有彎折要求的產(chǎn)品就用壓延銅啊.壓延銅單價(jià)比電解銅要貴啊.
2.制程工藝不同，電解是通過(guò)電鍍工藝完成。 壓延銅是通過(guò)涂布方式生產(chǎn).
3.電解銅是利用電流將硫酸銅溶液中的銅離子析出而成，再經(jīng)抗氧化及粗化處理等制程后完成。壓延銅則是用銅錠碾壓而成，再經(jīng)鍛火、抗氧化、粗化處理等制程。
4.電解銅分子比較疏松，易斷；壓延銅分子緊密，柔性好，越薄柔性越好；含磷壓延銅分子細(xì)膩，后處理電鍍表觀光亮，但柔性比純壓延銅差。

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