氨水
CAS登錄號(hào) 1336-21-6 EINECS登錄號(hào) 215-647-6 化學(xué)式 NH?·H?0
熔點(diǎn) -77℃ 沸點(diǎn) 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%) 分子量 35.045
密度 0.91g/cm3 (25%)0.88g/cm3 (32%) 水溶性：易溶
別稱：阿摩尼亞水、氫氧化銨、藥用級(jí)氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨濃縮液;水中氨標(biāo)液;水中氨標(biāo)準(zhǔn)溶液;氨溶液;藥用氨水;
用途：用作分析試劑，如做中和劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用做清洗劑，生物堿津出劑。用于制藥工業(yè)、紗罩業(yè)，曬圖，農(nóng)業(yè)施肥等
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點(diǎn)-77℃，沸點(diǎn)36℃，密度0.91g/cm3。氨氣易溶于水、乙醇。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得。氨氣有毒，對(duì)眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中{zg}容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點(diǎn)與氨水濃度有關(guān)，常用的(wt)20%濃度凝固點(diǎn)約為-35℃。與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險(xiǎn)。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）
工業(yè)級(jí)（優(yōu)級(jí)）
NH4OH F.W.
25.1
含量
20.0-27.0%
{zd0}限量
lv化物(Cl)
0.0005%
鐵 (Fe)
0.002%
硫酸鹽(SO4)
0.002%
重金屬 (Pb)
0.0005%
二氧化碳 (CO2)
0.01%
規(guī)格：20KG/桶
應(yīng)用領(lǐng)域
(一)實(shí)驗(yàn)室用途
氨水是實(shí)驗(yàn)室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測(cè)定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。
(二)軍事用途
作為一種堿性消毒劑，用于xd沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
(三)工業(yè)用途
1、毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。
2、有機(jī)工業(yè)用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹脂的催化劑，
3、無機(jī)工業(yè)用于制選各種鐵鹽。
4、工業(yè)上用于大規(guī)模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長(zhǎng)二氧化硅膜鍋爐給水pH值調(diào)節(jié)劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護(hù)劑，對(duì)鍋爐內(nèi)有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護(hù)效果。
5.醫(yī)藥上用稀氨水對(duì)呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消.毒.藥。用于銨化合物及yw的制備；
6.作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用于制藥工業(yè)，紗罩業(yè)，曬圖等。
7、在電子工業(yè)中，高純氨用作化學(xué)氣相沉積氮化硅的氮源。
8、在化工、科研等領(lǐng)域用作標(biāo)準(zhǔn)氣、配制標(biāo)準(zhǔn)混合氣、物性測(cè)定等；
(四)農(nóng)業(yè)用途
農(nóng)業(yè)上經(jīng)稀釋后可做化肥
農(nóng)用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內(nèi)，碳化度{zh0}大于{bfb}。施肥簡(jiǎn)便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時(shí)須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。
氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結(jié)合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉時(shí)要注意避免局部地區(qū)積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
我國(guó)常用的農(nóng)用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國(guó)外農(nóng)用氨水的濃度稍高，一般為含氨25%(含氮20%)的產(chǎn)品。
合成方法
方法1.以鋼瓶液氨為原料，經(jīng)過1%的高錳酸鉀、5%的氫氧化鈉懸浮液和兩個(gè)純水洗瓶洗氣后，溶解于吸收瓶?jī)?nèi)高純水中，吸收瓶用冰水冷卻?？刂瓢睔饬魉?，仔細(xì)操作可達(dá)到高純級(jí)。用純凈蒸餾水，責(zé)制的試劑氨水。
方法2.以工業(yè)氨水為原料，加入適量高錳酸鉀，（每15Kg氨水加10g高錳酸鉀），以除去所有還原性物質(zhì)。然后逐滴加到98 oC的蒸餾水中，蒸發(fā)出來的氨氣依次通過蒸餾水、氫氧化鋇飽和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后進(jìn)入裝有蒸餾水的吸收瓶，吸收瓶用水冷卻，當(dāng)吸收液相對(duì)密度達(dá)標(biāo)時(shí)，檢驗(yàn)其它指標(biāo)合格，即可。
要提高吸收氨水純度，可以化學(xué)氨水為原料，并相應(yīng)提高輔助試劑的級(jí)別。
物化性質(zhì)
揮發(fā)性
氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而揮發(fā)率增加，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。
腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。
弱堿性
氨水中存在以下：
NH3+H2O?NH3·H2O
NH3·H2O?NH4+ +OHˉ（可逆反應(yīng)）：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和OH-，故呈。
氨水具有的通性：
①能使無色變紅色，能使變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。
②能與酸反應(yīng)，生成。與揮發(fā)性酸（如和）相遇會(huì)產(chǎn)生。
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）
而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)水中氨分子的存在。
工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，受熱易分解而生成和。
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱制氨或常溫下用濃氨水與固體混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。
由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
可燃性
可以和氧氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故有前景做無害燃.料。但是缺點(diǎn)是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現(xiàn)象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發(fā)熱，生成無色氣體和無色液滴）
沉淀性
氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性。例如：
Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀難溶于過量氨水。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。
絡(luò)合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。
+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物和。
+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OHˉ+4H2O
還原性
氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與lv.水發(fā)生反應(yīng)：
3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O
也可與KMnO4反應(yīng)。
氧化性
氨分子中+1氧化態(tài)的氫則表現(xiàn)出弱氧化性，可將強(qiáng)還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：
2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 + H2↑
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